{"id":12956,"date":"2026-06-06T08:22:27","date_gmt":"2026-06-06T08:22:27","guid":{"rendered":"https:\/\/deliry.com\/?p=12956"},"modified":"2026-06-06T08:24:05","modified_gmt":"2026-06-06T08:24:05","slug":"mineralogie-etude-des-mineraux","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/deliry.com\/?p=12956","title":{"rendered":"Min\u00e9ralogie : \u00e9tude des min\u00e9raux"},"content":{"rendered":"\n
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G\u00e9odiversit\u00e9<\/a><\/p>\n<\/blockquote>\n\n\n\n

Si la\u00a0Min\u00e9ralogie<\/strong> est l\u2019\u00e9tude des Min\u00e9raux, on appelle\u00a0Cristallographie<\/strong>, l\u2019\u00e9tude des cristaux et des lois qui pr\u00e9sident leur formation. Elle a ses fondements dans la philosophie grecque, fait appel \u00e0 la g\u00e9om\u00e9trie, aux math\u00e9matiques et approche la connaissance intime de la mati\u00e8re.<\/p>\n\n\n\n

La Cristallographie : Histoire r\u00e9sum\u00e9e et \u00e9l\u00e9ments principaux<\/p>\n\n\n\n

D\u00e8s la\u00a0Pr\u00e9histoire<\/strong>\u00a0certaines roches amorphes sont utilis\u00e9es pour la r\u00e9alisation d\u2019outils. C\u2019est le cas des\u00a0Silex\u00a0ou de l\u2019Obsidienne. Vers\u00a03500 BC<\/strong>\u00a0de nombreux m\u00e9taux (Cuivre, Zinc, Or, Argent) sont utilis\u00e9s en M\u00e9sopotamie, ainsi que de nombreuses pierres pr\u00e9cieuses (Turquoise,\u00a0Lapis-lazuli,\u00a0Opale,\u00a0Agate…) pour les parures, les armes ou les ustensiles.<\/p>\n\n\n\n

Aristote (384-322 BC)<\/strong> \u00e9crit la premi\u00e8re publication \u00ab scientifique \u00bb sur les min\u00e9raux. Les philosophes grecs sont fascin\u00e9s par les formes r\u00e9guli\u00e8res (cinq poly\u00e8dres platoniciens : le feu, la terre, l\u2019air, l\u2019univers, l\u2019eau) et leur proposent une origine divine et myst\u00e9rieuse symbolisant la puret\u00e9 et l\u2019harmonie.<\/p>\n\n\n

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\"\"<\/a><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Jusqu\u2019au\u00a0d\u00e9but du Moyen-\u00c2ge<\/strong>, les min\u00e9raux ne sont l\u2019objets que de sp\u00e9culations alchimiques. On ne trouve chez les v\u00e9ritables savants de l\u2019\u00e9poque aucun \u00e9crit sur les min\u00e9raux.<\/p>\n\n\n

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l’Alchimiste<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n
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Avicenne (980-1036)<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

Avicenne<\/strong> (Ibn Sina) (980-1036)<\/strong> range les min\u00e9raux en quatre classes : les pierres, les m\u00e9taux, les soufres et les sels. Ensuite il n\u2019y eut pas de progr\u00e8s pendant le reste du Moyen-\u00c2ge.<\/p>\n\n\n\n

Georges Agricola (1491-1555)<\/strong>, \u00e9crit pendant la renaissance le premier expos\u00e9 scientifique sur les mines et les min\u00e9raux. Il est consid\u00e9r\u00e9 comme le p\u00e8re de la min\u00e9ralogie et se d\u00e9tourna compl\u00e8tement de la d\u00e9marche alchimiste qui perdurait depuis plusieurs si\u00e8cles. Nicolas St\u00e9non (1638-1786)<\/strong> en 1669 dans son De solido intra solidum contento<\/em> pr\u00e9cise que les angles d\u2019un cristal hexagonal ne varient pas. Il \u00e9tablit les bases de la Cristallographie.<\/p>\n\n\n

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\"\"<\/a>
Ha\u00fcy (1784-1801)<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n

L\u2019abb\u00e9\u00a0Ren\u00e9 Just Ha\u00fcy (1784-1801)<\/strong>\u00a0d\u00e9termine la forme primaire de tous les min\u00e9raux. Il d\u00e9finit les\u00a0sept mailles \u00e9l\u00e9mentaires cristallines<\/strong>. Il montre que la\u00a0Calcite\u00a0si on tape dessus avec un marteau se divise en petites calcites, qui elles-m\u00eames peuvent se diviser de nouveau. Il pense en cons\u00e9quence que les \u00e9l\u00e9ments constituants la\u00a0Calcite\u00a0garderont en les r\u00e9duisant ainsi de taille la m\u00eame forme \u00ab\u00a0\u00e0 volont\u00e9\u00a0\u00bb. La Cristallographie moderne est n\u00e9e. Il faut attendre le\u00a0d\u00e9but du XIXe<\/sup>\u00a0si\u00e8cle<\/strong>\u00a0pour que les fondements des arrangements atomiques soient associ\u00e9s \u00e0 la structure des cristaux. Ainsi\u00a0von Laue en 1914<\/strong>\u00a0r\u00e9alise la premi\u00e8re \u00e9tude du cristal de\u00a0Chlorure de sodium (NaCl)\u00a0et d\u00e9montre que les atomes sont organis\u00e9s selon deux r\u00e9seaux cubiques faces centr\u00e9s d\u00e9cal\u00e9s.<\/p>\n\n\n

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Planche I de l\u2019ouvrage de R.J.Ha\u00fcy pr\u00e9sentant le syst\u00e8me cubique<\/small><\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n
Les sept syst\u00e8mes cristallins<\/strong><\/td><\/tr>
Cubique<\/strong>\u00a0: Cube, tous les angles sont droits (90\u00b0). \u2013\u00a0Pyrite,\u00a0Gal\u00e8ne,\u00a0Magn\u00e9tite,\u00a0Almandin,\u00a0Diamant…
Quadratique<\/strong>\u00a0: Prisme droit \u00e0 4 faces rectangulaires et 2 bases carr\u00e9s, tous les angles sont droits. \u2013\u00a0Zircon,\u00a0Apophyllite,\u00a0Chalcopyrite,\u00a0Rutile…
Orthorhompique<\/strong>\u00a0: Prisme droit \u00e0 4 faces rectangulaires et 2 bases rectangulaires aussi, tous les angles sont droit. \u2013\u00a0Olivine,\u00a0Souffre,\u00a0Barytine,\u00a0Enstatite…
Monoclinique<\/strong>\u00a0: Prisme \u00e0 4 faces parallelogramatiques et 2 bases rectangulaires, seuls deux angles soit droits. \u2013\u00a0Gypse,\u00a0Orthose,\u00a0Augite,\u00a0R\u00e9algar…
Triclinique<\/strong>\u00a0: Prisme droit \u00e0 4 faces et 2 bases rectangulaires, aucun angle n\u2019est droit. \u2013\u00a0Albite,\u00a0Dysth\u00e8ne,\u00a0Chalcanthite…
Rhombo\u00e9drique<\/strong>\u00a0: Faces losangiques \u00e9gales, les angles sont \u00e9gaux entre-eux, mais aucun n\u2019est droit. \u2013\u00a0Calcite,\u00a0Quartz,\u00a0Aragonite,\u00a0Tourmaline,\u00a0Cinabre…
Hexagonal<\/strong>\u00a0: Prise \u00e0 6 faces rectangulaires (angles de 90\u00b0) \u00e9gales et \u00e0 2 bases hexagonales (angles des 120\u00b0). \u2013\u00a0Apatite,\u00a0B\u00e9ryl,\u00a0Vanadinite,\u00a0N\u00e9ph\u00e9line…<\/td><\/tr>
\u00c9chelle de duret\u00e9 de Mohs<\/strong><\/td><\/tr>
Talc \u2013 friable sous l\u2019ongle (2,5).
Gypse \u2013 rayable avec l\u2019ongle.
Calcite \u2013 rayable avec une pi\u00e8ce de cuivre (3,5).
Fluorine \u2013 rayable avec un couteau (5,5).
Apatite \u2013 l\u00e9g\u00e8rement rayable avec un couteau.
Orthose \u2013 rayable \u00e0 la lime (7,0), par le sable (6,5).
Quartz \u2013 raye une vitre (6,5).
Topaze \u2013 rayable par le carbure de tungst\u00e8ne.
Coridon \u2013 rayable par le carbure de silicium.
Diamant \u2013 rayable avec une autre diamant (10).<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n

De la Roche aux Atomes<\/p>\n\n\n

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Le\u00a0Granite\u00a0contient parmi ses min\u00e9raux du Quartz (SiO2<\/sub>) dont la maille est rhombo\u00e9drique et comprend des atomes d\u2019Oxyg\u00e8ne et de Silicium<\/figcaption><\/figure>\n<\/div>\n\n\n
Les IX classes de min\u00e9raux selon leur composition chimique<\/strong><\/td><\/tr>
I<\/strong>\u00a0– \u00c9l\u00e9ments natifs – Ces min\u00e9raux sont assez rares. Il y en a pr\u00e8s de 80. On distingue les m\u00e9taux natifs (Or natif,\u00a0Argent natif,\u00a0Iridium…), les semi-m\u00e9taux (Arsenic,\u00a0Antimoine…) et les m\u00e9tallo\u00efdes (Soufre…).
II<\/strong>\u00a0– Sulfures et sulfosels – Ces min\u00e9raux au nombre d\u00e9passant les 350, se d\u00e9clinent en deux groupes selon le mode de liaison des atomes avec le soufre. Les sulfures proprement dits comme les ars\u00e9niures, antomoniures, etc. se caract\u00e9risent la liaison du soufre avec un cathion (Fe, Pb, Zn, Cu, As…) et les sulfosels se traduisent la liaison du soufre avec des semi-m\u00e9taux (As, Sb, Bi…).
III<\/strong>\u00a0– Halog\u00e9nures – Il s’agit d’environ 80 min\u00e9raux qui pr\u00e9sentent des anions et les plus connus sont par exemple la\u00a0Fluorite\u00a0(CaF2<\/sub>) ou la\u00a0Halite\u00a0(NaCl).
IV<\/strong>\u00a0– Oxydes et Hydroxydes – Avec plus de 320 min\u00e9raux, l’oxyg\u00e8ne (0) ou sous groupement hydroxyl (OH–<\/sup>) occupe la position de l’anion. On distingue les oxydes simples, les oxydes multiples (accompagn\u00e9s de m\u00e9taux ou m\u00e9tallo\u00efdes) et les hydroxydes. La\u00a0Magn\u00e9tite\u00a0en est un exemple.
V<\/strong>\u00a0– Carbonates et Borates – Les Carbonates sont au nombre d’une centaines et ils caract\u00e9risent par le groupement anionique CO3<\/sub>–<\/sup>, alors qu’il y a autant de Borates chez lesquels le groupement anionique est BO3<\/sub>–<\/sup>. On y trouve les Carbonates suivants par exemple, l’Aragonite\u00a0(CaCO3<\/sub>) et son allotrope, la\u00a0Calcite\u00a0(CaCO3<\/sub>).
VI<\/strong>\u00a0– Sulfates, Chromates, Molybdates et Tungstates – Cette classe regroupe 230 min\u00e9raux dont le groupement anionique est toujours selon le m\u00eame sch\u00e9ma SO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Sulfates (exemple\u00a0:\u00a0Gypse\u00a0(CaSO4<\/sub>)), CrO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Chromates, MoO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Molybdates (exemple\u00a0:\u00a0Wulf\u00e9nite\u00a0(PbMoO4<\/sub>)) et WO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Tungstates.
VII<\/strong>\u00a0– Phosphates, Ars\u00e9niates et Vanadates – De groupement anionique PO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Phosphates, AsO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Ars\u00e9niates et VO4<\/sub>–<\/sup>\u00a0pour les Vanadates. La\u00a0Pyromorphite\u00a0(Pb5<\/sub>(PO4<\/sub>)3<\/sub>Cl) est un exemple de Phosphate et la\u00a0Vandinite((Pb5<\/sub>(VO4<\/sub>)3<\/sub>Cl)), un exemple de Vanadate et enfin l’Adamite\u00a0(Zn2<\/sub>(AsO4<\/sub>)(OH)) est un Ars\u00e9niate.
VIII<\/strong>\u00a0– Silicates – On y trouve de nombreux min\u00e9raux caract\u00e9ris\u00e9s par le groupement SiO4<\/sub>4-<\/sup>\u00a0de forme t\u00e9tra\u00e9drique. Selon l’assemblage de ces t\u00e9tra\u00e8dres on distingue les N\u00e9sosilicates dont les \u00e9l\u00e9ments sont isol\u00e9s comme l’Olivine((Fe, Mg)2<\/sub>[SiO4<\/sub>]) ou le\u00a0Disth\u00e8ne\u00a0(Al2<\/sub>SiO4<\/sub>), les Sorosilicates dont les t\u00e9tra\u00e8dres sont organis\u00e9s par paires comme l’\u00c9pidote\u00a0(Ca2<\/sub>FeAl2<\/sub>(Si2<\/sub>O7<\/sub>)(SiO4<\/sub>)(O, OH)2<\/sub>), les Cyclosilicates dont les t\u00e9tra\u00e8dres s’organisent par ensemble de 3, 4 ou 6 et dont les sommets forment une structure en anneau (exemple\u00a0:\u00a0Tourmalines\u00a0comme le\u00a0Schorl(NaFe2<\/sub>+Al6<\/sub>(BO3<\/sub>)3(Si6<\/sub>O18<\/sub>)(OH)4<\/sub>), les Inosilicates dont les t\u00e9tra\u00e8dres forme des cha\u00eenes simples ou doubles. On distingue des ensembles diff\u00e9rents chez les Inosilicates\u00a0: ceux dont la structure s’organise en feuillets de t\u00e9tra\u00e8dres assembl\u00e9s par trois \u00e0 leur sommet (exemples\u00a0:\u00a0Micas,\u00a0Chlorites,\u00a0Argiles) et les Tectosilicates dont les t\u00e9tra\u00e8dres sont tous reli\u00e9s \u00e0 leurs sommets avec les\u00a0Feldspaths, les\u00a0Feldspatho\u00efdes\u00a0et les\u00a0Z\u00e9olites. Le\u00a0Quartz\u00a0(SiO2<\/sub>) et son allotrope l’Opale\u00a0(SiO2<\/sub>) en sont des exemples de composition simple.
IX<\/strong>\u00a0– \u00c9l\u00e9ments organiques – Ce sont souvent des Hydrocarbures (Charbon,\u00a0P\u00e9trole) ou des produits d’origine v\u00e9g\u00e9tale (Ambre).<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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